简单氢化物的稳定性可以通过分子中氢原子数和元素的电负性之差来判断。氢原子数越少，则化合物越稳定。

1.键能角度：

键能是指在形成化学键时释放或吸收的能量。在简单氢化物中，键能的大小可以用来判断稳定性。通常来说，键能越大，化合物越稳定。弱键能，当氢与非金属形成氢键时，它们之间的键能通常较弱。例如，一氧化氢(H2O)中的氢氧键的键能相对较小，因此H2O是相对稳定的。

强键能，当氢与金属形成金属氢键时，由于金属的高电负性，这种氢键的键能通常较大。例如，氯化氢(HCl)中的氢氯键键能较大，所以HCl是相对不稳定的。

2.氢化物键的极性：

判断氢化物键的极性是判断简单氢化物稳定性的另一个重要角度。极性是指分子或化合物中正负电荷分布的不均匀性。在一般情况下，带电性较大的原子或离子倾向于吸引电子，形成极性键。极性键，当氢与电负性较高的原子形成键时，如氧、氮或卤素，它们之间的氢键通常较为极性。

例如，氨气(NH3)中的氢氮键是极性键，因此NH3是相对稳定的，非极性键，当氢与电负性较低的原子形成键时，如碳、硅或金属，它们之间的氢键通常较为非极性。例如，甲烷(CH4)中的氢碳键是非极性键，因此CH4是相对稳定的。

3.Lewis酸碱理论：

根据Lewis酸碱理论，氢化物的稳定性可以通过其酸碱性质进行判断。在简单氢化物中，如果氢化物具有一定的酸性，它们可能会与Lewis碱物质形成更稳定的盐。酸性通常取决于氢化物分子中氢的电离倾向。

弱酸性，氢在一般条件下不易失去氢离子，氢化物具有较弱的酸性。例如，硼氢化物(BH3)是较为稳定的氢化物，因为它的酸性较弱。

高酸性，氢在一般条件下容易失去氢离子，氢化物具有较高的酸性。