1、化学变化：生成了其他物质的变化。

2、物理变化：没有生成其他物质的变化。

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）。

5、纯净物：由一种物质组成。

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。

7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。

10、单质：由同种元素组成的纯净物。

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物。

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。某原子的相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）。

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

16、离子：带有电荷的原子或原子团。

17、原子的结构：原子、离子的关系。在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数。

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如：A+B=AB。

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，如：AB=A+B。

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，如：A+BC=AC+B。

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，如：AB+CD=AD+CB。

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）。氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）。缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

20、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2=2H2O+O2↑，此反应MnO2是催化剂）。

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变。）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物，如：HCl=H++Cl-、HNO3=H++NO3-、H2SO4=2H++SO42-。碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，如：KOH=K++OH-、NaOH=Na++OH-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-。盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物，如：KNO3=K++NO3-、Na2SO4=2Na++SO42-、BaCl2=Ba2++2Cl-。

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O）。

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。

基本知识、理论：

1、空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%。

2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质。

3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）。

4、常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）。

5、元素的化学性质取决于最外层电子数。

6、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据，遵循质量守恒定律。书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

7、酸碱度的表示方法——PH值。

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈碱性。（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。