这就是最基础的热力学公式了，虽然它们本身没有直接的物理意义，但却是从具有物理意义的方程推导出来的。如果你是高中生，建议直接记忆这四个公式；如果是大学生，如果还不太明白，我可以详细解释一下推导过程。我目前只是大二学生，所以可能有些不太合适。

首先，我们来看熵的定义，dS=dQ/T。熵是热力学中一个重要的概念，它描述了系统的无序程度。

接下来，热力学第一定律表示为dU=dQ+dW。这个定律指出，一个系统的内能变化等于它吸收的热量加上对外做的功。

体积变化功的定义是dW=-pdV。当系统体积变化时，系统对环境做的功可以通过这个公式计算。

结合上面两个公式，我们可以推导出dS=（dU+pdV）/T，进一步简化得到dU=TdS-pdV。这表明内能的变化与温度和体积变化有关。

焓的定义为H=U+pV。通过对其求微分，我们得到dH=dU+pdV+Vdp。将dU=TdS-pdV代入，得到dH=TdS+Vdp。这个公式表明焓的变化与温度和体积变化有关。

自由能的定义为F=U-TS。通过对其求微分，我们得到dF=dU-TdS-SdT。将dU=TdS-pdV代入，得到dF=-SdT-pdV。这表明自由能的变化与温度和压力变化有关。

最后，吉布斯函数的定义为G=U-TS+pV。对其求微分，我们得到dG=dU-TdS-SdT+pdV+Vdp。将dU=TdS-pdV代入，得到dG=-SdT+VdP。这表明吉布斯函数的变化与温度和压力变化有关。

这四个公式主要用于导出麦氏关系，即S、T、p、V四个变量的偏导数之间的关系。麦氏关系在热力学中被广泛应用于推导各种等式，虽然过程繁复，但掌握它们对于理解热力学原理至关重要。