盐类水解三大守恒：

一.电荷守恒

电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数，电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式，比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。

电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，且系数由所带电荷数决定

例：Na2co3c (Na+)+c (H+)=c (OH-)+c (HCO3-)+2c (CO32-)

二.物料守恒

就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离）前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和。 实质上，物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒。

溶液中除了氢元素和氧元素，其他元素的守恒。

例:c (Na+)=c (HCO3-)+c (H2CO3)+c (CO32-)

三.质子守恒

无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。

电荷和物料运算，约去强离子。

例：水电离守恒的离子浓度 (这个叫质子守恒）：c (OH-)+c (CO32-)=c (H+)+c (H2CO3)。