根据溶浸过程的方程式可得：

K=c(SO42-)/c(CO32-)

根据溶解平衡：

CaCO3=Ca2+ CO32-

Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)*c(CO32-)

c(CO32-)=Ksp(CaCO3)/c(Ca2+)

CaSO4=Ca2+ SO42-

Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)*c(SO42--)

c(SO42-)=Ksp(CaSO4)/c(Ca2+)

将c(CO32-)和c(SO42-)代入K=c(SO42-)/c(CO32-)=[Ksp(CaSO4)/c(Ca2+)]/[Ksp(CaCO3)/c(Ca2+)];

由于同一溶液c(Ca2+)是相等的，所以可以约去，得到：

K=Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3)=4.9*10^-5/2.8*10^-9=1.75*10^4

Ca2+是CaSO4和CaCO3共同电离出来的，它既不等于CO32-，也不等于SO42-。