二氧化碳实验室制取介绍如下：

方法如下：

方法一：将混合气体通入氢氧化钠溶液（KOH溶液类似）,反应原理是：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

方法二：通过炽热的碳层,反应原理是：CO2+C =（高温）= 2CO

由于用灼热的碳层反应条件较高,需要高温,不够方便.通入氢氧化钠溶液操作比较方便.

注意：不能通入澄清石灰水,因为氢氧化钙微溶于水,溶液浓度较低,会造成二氧化碳吸收不彻底.

分析：

把二氧化碳和一氧化碳的混合物通过灼热的氧化铜(CuO+CO △Cu+CO2)，一氧化碳会和灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，得到的是纯净的二氧化碳.

扩展资料：

二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。

NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。

工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。

氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。