活化能，是化学反应过程中不可或缺的概念，它是指反应物分子转化为具有反应能力的活化分子所必需的最小能量。在酶和底物的交互作用中，两者在自由状态下和结合形成活化分子时的能量差，即为反应所需的活化能。值得注意的是，活化能并非实际存在于细胞内部，而是细胞内部的能量转换为反应所需的活化能形式。

活化能的高低对反应速率有显著影响。活化能越低，反应进行得越迅速。因此，降低活化能对于加速化学反应具有关键作用。酶在这个过程中扮演着催化剂的角色，它们通过改变反应途径，实际上是间接降低活化能，使得那些原本反应速率极慢的生化过程得以高效进行。

扩展资料

分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。