酸化，字面上讲就是加入酸使体系变成酸性。一般体现H+的作用，发生复分解反应比较多，或者制造酸性环境。通常在中学化学中，酸化有两个作用：

1. 离子鉴别中。在某些离子鉴别中，为了排除一些干扰性离子，经常加入酸使体系变成酸性。如检验SO42-，为排除CO32-、SO32-离子的干扰，会加入稀盐酸使溶液酸化，将CO32-、SO32-离子转化为气体除去。不能加入稀硫酸（引入了SO42-离子）和稀硝酸（有强氧化性，会将SO32-氧化为SO42-）。若检验氯离子的存在，因为用硝酸银检验氯离子，所以酸化试剂必须用稀硝酸。检验不同离子时，酸化的试剂是不同的。

2. 氧化剂中加入酸。某些氧化剂在酸性环境下，氧化性相对比较强，如高锰酸钾，所以需要加入酸使其酸化。酸化高锰酸钾所用的酸一般用稀硫酸，不能用稀硝酸（有强氧化性，会干扰高锰酸钾氧化性，如果涉及鉴别还原性物质，会影响溶液颜色变化），不能用稀盐酸（有还原性，能与高锰酸钾反应生成氯气）

氧化还原，主要只的是能够发生电子转移和元素化合价升降的化学变化，与没有化合价升降的复分解反应是有很大区别的。

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