分子在化学变化中破裂成原子，原子再重新组合成新的分子。化学反应的微观实质是分子分解为原子，原子再重新组合成新的分子。在这个过程中，反应前后原子的种类和数量保持不变，但分子的种类一定会改变。

化学变化是指分子间的原子或电子发生转换或转移，从而生成新分子，并伴随着能量的变化。化学变化过程中，常常伴随着物理变化，如发光、放热或吸热现象。

根据原子碰撞理论，分子间的化学变化是通过有效碰撞完成的，这需要分子具有足够的能量和正确的碰撞取向。

化学变化可以分为以下几种类型：

1. 化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种新物质，如硫和氧气反应生成二氧化硫：S + O2 → SO2。

2. 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的新物质，如水在通电的情况下分解成氢气和氧气：2H2O → 2H2↑ + O2↑。

3. 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，如氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水：H2 + CuO → Cu + H2O。

4. 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物，如盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3。

氧化还原反应是化学反应中的一种，其特点是反应前后元素的氧化数发生改变。氧化还原反应涉及到电子的得失或共用电子对的偏移。这类反应在自然界中极为常见，如燃烧、呼吸、光合作用、化学电池的工作、金属的冶炼以及火箭发射等。研究氧化还原反应对于人类的科技进步具有重要意义。