1、实质：盐溶于水电离出的某种离子，与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。

2、弱碱强酸盐，可溶性的弱碱强酸盐能发生水解反应，水解后溶液呈现酸性。

3、弱酸强碱盐，可溶性的弱酸强碱盐，能发生水解反应，水解后溶液呈现碱性。

4、弱酸弱碱盐，可溶性的弱酸弱碱盐，很容易发生水解反应，水解后溶液的酸碱性取决于该盐水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱。

5、强酸强碱盐，各种强酸强碱盐均不能发生水解反应，溶液仍为中性。

6、盐类水解是个可逆反应，水解过程是个吸热反应，运用平衡移动原理，改变外界条件，便可以控制盐类水解的方向。

盐类水解口诀

有弱才水解，要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子，包括铵离子。如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解.所以,NaCl在水溶液中不会发生水解。

如，CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则CH3COO-是弱酸根离子，会水解。消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子。使得水中OH-多出.所以,CH3COONa的水溶液显碱性。

越弱越水解，盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱，水解的程度越大。