一、常见的氧化剂包括：

1. 活泼非金属元素：如氧气（O2）、氯气（Cl2）、溴单质（Br2）和碘单质（I2）。

2. 带有高正电荷的金属离子：例如三价铁离子（Fe3+）和二价铜离子（Cu2+）。

3. 含氧化合物，通常是高价氧化物：例如高锰酸钾（KMnO4）、重铬酸钾（K2Cr2O7）、浓硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、氯酸钾（KClO3）、氯酸（HClO）、次氯酸（HClO）、氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe2O3）和二氧化锰（MnO2）。

二、常见的还原剂包括：

1. 活泼或较活泼的金属元素：如钾（K）、钠（Na）、镁（Mg）、铁（Fe）、铝（Al）、锌（Zn）。

2. 带有低正电荷的金属离子：例如二价铁离子（Fe2+）和铜离子（Cu+）。

3. 非金属的阴离子：如氯离子（Cl-）、溴离子（Br-）、碘离子（I-）和硫离子（S2-）。

4. 具有较低氧化态的化合物：如一氧化碳（CO）、二氧化硫（SO2）、亚硫酸（H2SO3）、亚硫酸钠（Na2SO3）和氨气（NH3）。

三、既能作为氧化剂也能作为还原剂的物质：

1. 含有变价元素的单质或化合物：例如氯气（Cl2）、过氧化氢（H2O2）、二价铁离子（Fe2+）、二氧化硫（SO2）和亚硫酸（H2SO3）。

氧化剂的化学性质：

1. 氧化性的强弱可以通过氧化剂的标准氢电极电势来衡量，电势越高，氧化性越强；反之，越弱。相应地，其还原态的还原性也越强。

2. 在水溶液中，氧化剂的氧化反应通常分为三个步骤：解离、亲和、合。这三个步骤的焓变对氧化反应的半反应有重要影响。

3. 氢离子对含氧的氧化剂的氧化性有显著影响，因为氢离子具有很强的反极化能力，使得X-O键不稳定（X指氧化剂中心原子）。因此，在酸性条件下，含氧化剂的氧化性通常比在碱性条件下更强。对于一些不依赖氢离子的物种，如氯气（Cl2）、溴气（Br2）等，其氧化性不受pH影响。

4. 氧化剂的氧化性也受到分子对称性的影响。分子越对称，越稳定。例如，高氯酸（HClO4）在水中完全电离出高氯酸根，其对称性很好，使得高氯酸根在水中的氧化性并不强。因此，对于非金属的含氧酸，通常高价态的氧化性不如低价态。