原子核外电子排布的能级顺序图如下：

在初中时，我们都学习了核外电子排布规律，关于核外电子排布图有以下规则：

1.电子先填充内层，再填充外层。为什么呢？因为各层电子是有区别的，它们的能量并不相同：外层电子能量高，内层电子能量低。而我们大家都知道，我们要追求这个体系能量更低（更稳定）的话，就应该所有的电子都往能量更低的轨道上填充，这样整个体系的能量才会更低（更稳定）。

2.最内层最多两个电子，次外层最多八个电子，最外层最多八个电子。也就是说，如果最内层填充了三个电子，那么是错误的，次外层、最外层填充九个电子，也是错误的。

元素所在的周期数等于原子的电子层数（注意不是离子），主族序数等于原子最外层电子数（后来我们也将其称为价电子数），核电荷数等于质子数等于原子序数等于核外电子数。

二、高中所学的核外电子排布规律

然而无论是科学理论，还是人的思想都是在不断发展进步的。高中所学的核外电子分布规律也更加复杂细致。首先我们需要学习的就是能层和能级的概念。

核外电子按能量不同分成能层。表示符号为K,L,M,N……电子的能层由内向外排序，能层越高，电子的能量越高。