理解元素的金属性与非金属特性，需从原子层面分析。

金属性体现为原子易失去电子，形成正离子。这一特性在金属元素中尤为明显。金属元素如钠、铁、铜，具有良好的导电、导热性，这是因为其原子间能形成自由电子云，电子易于移动。

非金属则相反，其原子倾向于获得电子，形成负离子。非金属元素如碳、氧、氮，它们在化学反应中多表现出还原性，即能接受其他原子的电子。

另外，非金属元素的氢化物稳定性、最高价氧化物水化物的酸性强弱，也是判断其非金属性的指标。氢化物稳定性高，说明该元素原子得电子能力强，非金属性强；酸性强弱则与氧化物的酸性相关，酸性越强，说明氧化物水化能力越强，非金属性也越强。

因此，金属性与非金属特性的体现，不仅在于原子的电子得失能力，更涉及元素的化学反应性质，以及其化合物的物理化学特性。通过上述指标，我们可以较为直观地判断元素的金属性与非金属特性。