催化剂的作用是加速化学反应速率而不改变反应的终点，详细介绍如下：

一、催化剂介绍：

催化剂是一种物质，能够通过降低反应活化能来提高化学反应的速率。催化剂参与了反应过程中的中间步骤，但在反应结束后能够被再次利用，因此被称为反应参与物。催化剂可以是固体液体或气体，并且在化学工业环境保护和生命科学等领域都有广泛的应用。

二、降低反应活化能：

催化剂的主要作用是降低化学反应的活化能。活化能是指反应开始前必须克服的能量障碍，也可以理解为反应进行所需的最小能量。催化剂通过吸附反应物分子，并调整其分子结构和电子状态，从而使反应物之间的相互作用发生改变，进而降低活化能。

三、提供新的反应路径：

催化剂不仅降低了反应的活化能，还提供了新的反应路径。催化剂能够通过与反应物发生特定的相互作用，使得反应物在低温和压力下发生所需的化学变化。而在没有催化剂的情况下，这些反应需要更高的温度和压力才能发生。

四、增加反应物分子的有效碰撞：

催化剂还能够增加反应物分子的有效碰撞，有效碰撞是指反应物分子以正确的方向和正确的能量碰撞，从而使得反应能够顺利进行。催化剂通过调整反应物分子的空间位置和能量状态，使得更多的反应物分子能够发生有效碰撞。这提高了反应速率，同时减少了无效碰撞的发生。

五、提高反应的选择性和产率：

催化剂还可以提高反应的选择性和产率。选择性是指在多种可能的反应途径中，选择生成某一种特定产物的能力。通过催化剂的作用，可以选择性地促使一种反应途径优先进行，从而增加特定产物的生成量。