高一化学离子方程式

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO36、

次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2

41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3

43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

46、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

51、氨水受热分解：NH3•H2O△NH3↑+H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+Na2O=NaSO3

61、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

62、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

63、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

64、SO2+2H2S=3S+2H2O

65、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

高一化学关于金属及其化合物的方程式

1,"钠露置空气中变暗","4Na+O2=2Na2O"

2,"钠的燃烧","2Na+O2Na2O2(淡黄色)"

3,"钠投入水中","2Na+2H2O=2NaOH+H2↑"

4,"钠投入硫酸铜溶液中","2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑"

5,"氧化钠的化学性质","Na2O+H2O==2NaOH"

,,"Na2O+CO2==Na2CO3"

6,"过氧化钠的化学性质(强氧化性)","2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑"

,,"2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2"

,,"Na2O2+SO2==Na2SO4"

7,"碳酸钠的性质","Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3"

,,"Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O"

8,"碳酸氢钠与酸,碱反应,不稳定性","NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O"

,,"NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O"

,,"2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O"

9,"焰色反应操作步骤","先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗,再灼烧至无色,再检验第二种离子."

10,"钠,钾的焰色","钠:黄色钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察)"

"第三章金属及其化合物-2-金属铝Al(两性)"

1,"铝的性质(强还原性,与酸,碱反应都放H2)","2Al+Fe2O32NaAlO2+3H2↑"

,,"2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑"

,,"2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑"

2,"氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水)","Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O"

,,"Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O"

3,"氢氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水)","Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O"

,,"Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O"

4,"硫酸铝与氨水","Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4"

5,"氢氧化铝受热分解","2Al(OH)3Al2O3+3H2O"

"第三章金属及其化合物-3-金属铁Fe(变价)"

1,"铁在氧气中燃烧","3Fe+2O2Fe3O4"

2,"铁与硫","Fe+SFeS"

3,"铁与氯气","2Fe+3Cl22FeCl3"

4,"红热的铁与水蒸气","3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑"

5,"用铁湿法制铜","Fe+CuSO4=FeSO4+Cu"

6,"氧化亚铁与盐酸","FeO+2HCl=FeCl2+H2O"

7,"氧化铁与盐酸","Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O"

8,"Fe(OH)3制取","FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl"

9,"Fe(OH)2制取","FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+2H2O"

10,"置露空气中","4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3"

11,"氢氧化铁的不稳定性","2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O"

12,"铜与氯化铁溶液","Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2(雕刻铜线路版)"

13,"氯化亚铁中通氯气","2FeCl2+Cl2=2FeCl3"

14,"三价铁遇硫氰化钾","Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色)"

15,"赤铁矿炼铁","Fe2O3+3CO2Fe+3CO2"

"第四章非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角—硅"

1,"硅的燃烧","Si+O2SiO2"

2,"制粗硅","SiO2+2CSi+2CO"

3,"制碳化硅","SiO2+3CSiC+2CO"

4,"硅与氢氧化钠","Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑"

5,"SiO2与氢氧化钠溶液","SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O"

6,"二氧化硅与氢氟酸","SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O"

7,"硅酸钠制硅酸","Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl"

,,"Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+2Na2CO3"

8,"硅酸的不稳定性","H2SiO3H2O+SiO2"

9,"制水泥的原料","粘土和石灰石(CaCO3)"

10,"制玻璃的原料","纯碱,石灰石,石英"

"第四章非金属及其化合物2,富集在海水中的元素—氯"

1,"氯气与金属(钠,铜,铁反应)","2Na+Cl22NaCl(白烟)"

,,"Cu+Cl2CuCl2(棕色烟)"

,,"2Fe+3Cl22FeCl3(棕黄色烟)"

2,"氯气与氢气混合光照","H2+Cl22HCl(白雾)"

3,"氯气使有色布条褪色","Cl2+H2O=HCl+HClO(HCLO有强氧化性)"

4,"次氯酸的不稳定性","2HClO2HCl+O2↑"

5,"氯气尾气的吸收","Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O"

6,"漂白粉制取","2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O"

7,"漂白粉久置失效","Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO"

8,"氯气的置换反应","2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2"

,,"Cl2+2KI===2KCl+I2(湿润的KI淀粉试纸变蓝)"

9,"实验室制氯气","MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O"

10,"氯离子检验","Ag++Cl-=AgCl↓"

11,"照相底片成像原理","2AgBr2Ag+Br2"

"第四章非金属及其化合物-3-硫和硫的化合物"

1,"硫与铜的反应","Cu+SCu2S"

2,"硫的化学性质(与铁,汞等金属和氢气,氧气等非金属的反应","Fe+SFeS"

,,"Hg+S=HgS"

,,"H2+SH2S"

,,"S+O2SO2"

3,"SO2(与水反应和与O2催化氧化","SO2+H2O=H2SO3"

4,,"2SO2+O22SO3"

5,"三氧化硫溶于水","SO3+H2O=H2SO4"

6,"二氧化硫通入氯水","SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl"

5,"浓硫酸的强氧化性(铜,碳的反应","Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O"

,,"C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O"

"第四章非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物"

1,"工业合成氨","N2+3H22NH3"

2,"雷雨发庄稼","N2+O22NO"

,,"2NO+O2=2NO2"

,,"3NO2+H2O=2HNO3+NO↑"

3,"氮的固定(固氮)","把N2转变成氮的化合物的反应"

4,"NO与O2完全溶于水","4NO+3O2+2H2O=4HNO3"

5,"NO2与O2完全溶于水","4NO2+O2+2H2O=4HNO3"

6,"铜与浓硝酸","Cu+4HN03(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20"

7,"铜与稀硝酸","3Cu+8HN03(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20"

8,"浓硝酸与碳","C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O"

9,"硝酸分解:","4HN032H20+4NO2↑+02↑"

10,"王水的成分","浓HNO3和浓HCl1:3"

11,"氨水的电离","NH3•H2ONH4++OH-"

12,"氨与酸反应","NH3+HCl==NH4Cl"

,,"NH3+HNO3==NH4NO3"

,,"2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4"

13,"铵盐受热分解(不稳定性)","NH4ClNH3+HCl"

,,"(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑"

,,"NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑"

,,"2NH4NO32N2↑+4H2O+O2↑"

14,"氨气的催化氧化","4NH3+5O24NO+6H2O"

15,"实验室制氨气","2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O"

16,"铵离子的检验","NH4++OH-==H2O+NH3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)"

高一化学关于碱金属的方程式

1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃====Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃====2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃====KO2。

2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1molO2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。

5.纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。

6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。在这个分解反应中，每42gNaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，

（1）高锰酸钾分解：2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：(NH4)2CO3△====2NH3↑+H2O+CO2↑

8.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：

通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

9.从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。

11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：

CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓； HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O。

两溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。

高一化学非金属氢化物方程式

非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,还原性:

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4，不稳定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2