一、Na2O

物理性质：

氧化钠常温下为灰白色无定形片状或粉末  ，熔点为1275℃，分子量61.979，密度为2.3g/立方厘米，InChI=1S/2Na.O/q2*+1;-2，可溶于水。

化学性质：

1、与水反应

氧化钠可以与水发生化合反应，生成氢氧化钠和水，化学方程式如下：

生成的氢氧化钠可以继续与氯化铝，硫酸铜等反应。

2、和酸反应

氧化钠能与酸反应，生成对应的钠盐与水，离子方程式与化学方程式（以盐酸为例）如下：

若氧化钠过量，则过量的氧化钠会继续与水反应生成氢氧化钠。

3、自身分解

氧化钠在大于400摄氏度的条件下会分解为过氧化钠和钠单质，化学方程式如下（反应条件略）：

4、与氧气反应

氧化钠在常温下和在加热的条件下均可氧化成过氧化钠，化学方程式为2Na2O+O2=2Na2O2。

二、Na2O2

物理性质：

过氧化钠为白至淡黄色的粉末状固体，易吸潮，溶于乙醇、水和酸（本质是与其发生反应），难溶于碱。燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色，密度为2.805g/cm3，熔点为460℃ ，沸点675℃。其水合物有Na2O2‧2H2O和Na2O2‧8H2O两种。

化学性质：

1、过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，

2、可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）：

3、过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

4、过氧化钠还能氧化一些金属。例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根（FeO42-）；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。

5、在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。

6、过氧化钠还具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢（H2O2），由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白，所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色，这个过程是不可逆的。

扩展资料：

过氧化钠可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。其水溶液可用作漂白剂（脱色剂），氧化剂，防腐剂，杀菌剂，除臭剂，微量分析。过氧化钠在纺织和造纸工业上用作漂白剂，在分析化学上用于处理矿业。

氧化钠是其他化学反应的中间产物，极易发生变化。主要用作制取钠的化合物，或用作漂白剂、消毒剂、脱氢剂、化学反应的聚合剂、缩合剂等。