2、共价化合物通过共用电子对形成稳定结构,这时形成了一个整体,就是我们学过的分子。离子化合物在常温常压下是离子的堆集没有一个个的分子。(只有在蒸气状态时才有分子存在) 3、共价化合物的分子彼此间引力较小所以在常温常压下往往易于扩散,形成气体,而离子化合物都是由许多带不同电荷的离子以静电引力彼此吸引着、引力较大,所以在常温常压下往往形成固体。 离子化合物由离子键连接,没有独立结构,多为空间网状结构,如氯化钠。 质硬而脆,易分层,熔沸点较高。 共价化合物: 分子晶体:由分子间作用力连接(分子内部由共价键连接),有分子结构,一般熔沸点相对较低。 原子晶体:由共价键连接,质硬,熔沸点高区别是:离子化合物都是电解质,且在水溶液和熔融状态下都可以导电 共价化合物不都是电解质,若为电解质的在熔融状态下不可导电补充: 我们都知道,无机化合物的成分,大致可以认为是阴离子和阳离子结合。 然而有些元素,本身的外层电子只有一个,或者受中心核力的影响,很难被对方完全吸引过去,比方H ,你总不能说,就一个氢原子核单独存在吧。那么外层唯一的电子只有在H 和另外的原子和的中间左右运动。 就好象拔河,两边的力都差不多,这个电子都不是完全属于哪方的。不过,事情不是绝对的,这个电子有时更靠近H核,有时更靠近负价根离子那边(书中介绍过电子云,就是一个微观的概率判断)。那么根据出现在哪边多少的概率,来确定这个化合物的酸缄度。一般来说由于是共价,如果是酸那么酸性很弱。就象碳酸很容易分解一样。 一般强酸根离子容易获得电子,更容易成为离子化合物。