高中化学是一门充满趣味与生活联系的学科，广泛应用于实际生活中。有途网整理了高中化学离子共存知识点总结，以助于学习与理解。

离子在溶液中的共存，涉及离子性质与溶液酸碱性的综合知识。离子共存与否，需考虑是否发生反应导致离子浓度显著变化。常见影响因素包括生成难溶、难电离、气体或转化为其它离子的反应。以下从几方面考虑：

1. 弱碱阳离子在酸性较强溶液中存在困难，如Fe3+、Al3+、Zn2+等与OH-不能共存。

2. 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中，如CH3COO-、F-、CO32-等与H+不能共存。

3. 弱酸酸式阴离子在酸性或碱性溶液中均不宜共存，它们与H+生成弱酸分子或与OH-生成正盐和水，如HSO3-、HCO3-等。

4. 阴阳离子生成难溶或微溶盐的，不能共存，如Ba2+、Ca2+与CO32-等。

5. 若发生双水解反应的阴阳离子，也不能共存，如Al3+与HCO3-、Fe3+与HCO3-等。

6. 阴阳离子间氧化还原反应也不能共存，如Fe3+与I-等。

7. 络合反应或其它反应导致不能共存，如Fe3+与SCN-等。

离子方程式书写遵循四个步骤：合事实、式正确、号实际、两守恒，并注意类型、检查细节。

例如，Fe2O3与氢碘酸反应应考虑Fe3+与I-的氧化还原反应；FeCl2溶液通入Cl2时，需平衡电子得失；NaOH溶液通入HI时，避免将HI视为弱酸；反应条件或环境需区分；忽视物质中离子配比；“=”“”“↑”“↓”符号运用恰当。

判断离子共存时，需注意题中给定条件，如酸性、碱性溶液、铝粉反应、水电离条件、有色离子、氧化还原性、S2O32-反应、共存条件等。

总结，高中化学离子共存与离子方程式书写需综合考虑离子性质、溶液状态、反应条件及平衡原则，严格遵循知识点与书写规则，以准确理解与应用。