化学需要大量的记背，无论是反映方程式、化学实验、化学特性等，9年级化学第8单元的知识点有哪些呢？下面是我为您整理的9年级化学第8单元知识点的 总结 。希望对各位有所帮助。

　9年级化学第8单元知识点总结(一)

　铁的冶炼

　1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

　3CO + Fe2O3 2 高温

　2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

　3、书上图8-20需注意：

　①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。

　②实验完毕后继续通入CO的目的：防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化。

　③尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。

　4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

　常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )

　5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅

　9年级化学第8单元知识点总结(二)

　一、金属材料

　纯金属(90多种)

　合金 (几千种)

　2、金属的物理性质：

　(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

　(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)

　(3)有良好的导热性、导电性、延展性

　3、金属之最：

　(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素

　(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)

　(4)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)

　(5)铬：硬度最高的金属 (6)钨：熔点最高的金属

　(7)汞：熔点最低的金属 (8)锇：密度最大的金属

　(9)锂 ：密度最小的金属

　4、金属分类：

　黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

　重金属：如铜、锌、铅等

　有色金属

　轻金属：如钠、镁、铝等;

　有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

　5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

　★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

　合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属

　注：钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

　因此可用来制造人造骨等。

　优点：

　(1)熔点高、密度小

　(2)可塑性好、易于加工、机械性能好

　(3)抗腐蚀性能好

　金属的化学性质

　1、大多数金属可与氧气的反应

　2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

　3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)

　Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

　常见金属活动性顺序：

　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

　金属活动性由强逐渐减弱

　在金属活动性顺序里：

　(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

　(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

　(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

　9年级化学第8单元知识点总结(三)

　金属资源的保护和利用

　1、铁的冶炼

　(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

　3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

　(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

　常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )

　2、铁的锈蚀

　(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O)

　(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)

　(2)防止铁制品生锈的 措施 ：

　①保持铁制品表面的清洁、干燥

　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

　③制成不锈钢

　(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

　(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

　3、金属资源的保护和利用:

　①防止金属腐蚀

　②回收利用废旧金属

　③合理开采矿物