1.处于平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率。反应物和生成物的物质量，浓度等都不变。（判断是否平衡的方法有很多，需要根据具体题目判断）2.质量比不等于相对分子质量之比。相对分子质量又称摩尔质量，顾名思义，就是每摩尔该物质的质量。3.有些反应不能视为可逆反应是因为其正反应进行程度很大，逆反应几乎不能进行，所以视为不可逆反应。4.一个方程式可能有多个反应速率，反应速率大小与方程式中物质的系数成正比。举个例子吧：4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O中，如果一段时间内氨气的反应速率为4mol/L*min,那么氧气的反应速率为5mol/L*min,水的反应速率为6mol/L*min。当逆反应速率大于正反应速率时，平衡向逆方向移动直到平衡。（不用把反应物与生成物交换位置。）反应速率没有负的，反应速率不是指用正反应速率减负反应速率。5.化学方程式可改写为离子方程式，只需将反应物与生成物中能拆开的拆成离子，再把前后相同的离子约去，即可得到离子方程式。但有些方程式中无可拆离子，故不能写成离子方程式，如碳的燃烧等。一般不可拆成离子的有：水，气体，沉淀，弱电解质，非电解质等。6.热化学方程式中的反应热仍与方程式中物质系数有关。例：2CO＋O2＝2CO2中，反应热为－a kJ/mol。则2mol的CO或1mol的O2完全反应时，放出的热量为a kJ。