初中化学重要知识：分子、原子、离子知识总结

必考知识点一：原子与分子

原子：化学变化中的最小微粒。构成物质的一种微粒，原子也不断地运动着。原子虽很小但也有一定质量。原子论在19世纪初由道尔顿提出。

分子：保持物质化学性质的最小粒子。每个分子与该物质的化学性质一致，但不保持物质的物理性质。分子总在不断运动，体积和质量都很小。分子之间有间隔，同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

必考知识点二：原子结构

原子由质子、中子、电子构成。质子带正电，中子不带电，电子带负电。原子核所带的正电荷数等于质子数，等于核电荷数。原子核内质子数与核外电子数相等。

必考知识点三：分子与原子的区别与相似点

分子与原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质。相似点包括都是构成物质的基本粒子，质量、体积都非常小，处于永恒的运动中，同种分子性质相同，不同种分子性质不同，都具有种类和数量的含义。

必考知识点四：原子结构与性质的关系

质子数决定了原子核所带的电荷数，决定元素的种类，决定原子的相对原子质量，决定元素的类别、化学性质、化合价和离子所带的电荷数。电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

必考知识点五：元素符号与化学式的表示方法

元素符号前的数字表示原子个数，化学式前面的数字表示分子个数，离子符号前面的数字表示离子个数，元素符号右上角的数字表示该离子所带的电荷数，元素符号正上方的数字表示该元素的化合价，化学式中元素符号右下角的数字表示该分子所含有的某原子个数。

必考知识点六：离子的概念与离子符号的写法

离子是带电的原子或原子团。带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子。离子符号的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价。常见离子包括各种阳离子和阴离子，以及常见的原子团。