高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O===H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2+O22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2====2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O====2HNO3+NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O22SO346、三氧化硫与水反应：SO3+H2O====H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑51、氨水受热分NH3•H2ONH3↑+H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl====NH4Cl53、氯化铵受热分NH4ClNH3↑+HCl↑54、碳酸氢氨受热分NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2+H22HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO====CaSO360、SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO463、SO2+2H2S====3S+2H2O64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O65、Si+2F2===SiF466、Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2+2CSi+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si（纯）+4HCl必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li+O22Li2ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2+H2===2HFCl2+H2===2HClBr2+H2===2BrI2+H2===2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应:Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜.总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑3、H2O2在催化剂作用下受热分2H2O22H2O+O2↑4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁：2C+O2===2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O22CO2+2H2O（2）加成反应（（与Br2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O212CO2+6H2O（2）取代反应:①与Br2的反应:+Br2+HBr②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯.反应方程式：+HONO2+H2O（3）加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应：+3H24、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O③乙醇在常温下的氧化反应:CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强.（2）乙酸的酯化反应①反应原理（与乙醇的反应）：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体.6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6②淀粉（纤维素）水解反应：③油脂的重要化学性质——水解反应:a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+H2O甘油+高级脂肪酸b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:油脂+H2O甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O各种氨基酸第四章化学与可持续发展1、HgO受热分2HgO¬¬2Hg+O2↑Ag2O受热分2Ag2O4Ag+O2↑2、CO还原Fe2O3：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(高炉炼铁)①C还原ZnO：2ZnO＋C2Zn＋CO2↑②C还原MgO:MgO＋CMg＋CO↑③Al还原Fe2O3（铝热反应）:Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3④Fe还原CuSO4：CuSO4＋Fe====FeSO4＋Cu(湿法炼铜)3、电解①电解NaCl：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑②电解MgCl2:MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑③电解Al2O3:2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑4、石油的催化裂化例如：C4H10C2H4＋C2H6C16H34C8H18＋C8H16C8H18C4H10＋C4H8C4H10CH4＋C3H6C4H10C2H4＋C2H6