一、定义、公式法 

涉及计算的定义有：物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、原子量、气体摩尔体积、物质的量浓度、质量分数、溶解度、电离度、水的离子积、pH值等等。这些概念定义的本身以及之间的联系就是一些重要的化学公式。 

【例1】某人造空气中N2的质量百分比为75％，O2为25％，计算该空气在标准状况下的密度为多少克／升？ 

即求1mol混合气体的质量。 

设：取100g人造空气，则含N275g，O225g。 

所以 ρ=28.9÷22.4=1.29(g／L) 

【例2】 某乙酸的密度为dg／cm3，质量分数为a％，pH=b。求该密度下此乙酸的电离度。 

解析 题应先从电离度的定义式入手，逐步逼近已知条件。 

式中的：〔H+〕应由pH求得：pH=-1g〔H+〕=b 

故〔H+〕=10-b 

二、差量法 

在众多的解题技巧中，“差量法”当属优秀方法之一，它常常可以省去繁琐的中间过程，使复杂的问题简单、快捷化。所谓“差量”就是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值。它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、浓度差、溶解度差等。 

【例3】把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算 

(1)析出多少克铜？ 

(2)反应后溶液的质量分数多大？ 

解析“充分反应”是指CuSO4中Cu2+完全反应，反应后的溶液为FeSO4溶液，不能轻率地认为22.8g就是Cu！(若Fe完全反应，析出铜为25.6g)，也不能认为22.8-22.4=0.4g就是铜。 

分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g铜，使铁片质量增加8g(64-56=8)，反过来看：若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量” 8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。 

设：生成Cu x g，FeSO4 y g 

Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu 质量增加 

56 152 64 64-56=8 

y x 22.8-22.4=0.4 

故析出铜3.2克 

铁片质量增加0.4g，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻0.4g，为500-0.4=499.6g。 

【例4】将N2和H2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时，NH3的体积分数为26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为1∶______。 

解析 由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之比。所以只要把起始、平衡时气体的总物质的量为多少mol表示出来即可求解。 

方法一 设起始时N2气为a mol， H2为b mol，平衡时共消耗N2气为xmol 

N2+3H2 2NH3 

起始(mol) a b 0 

变化(mol) x 3x 2x 

平衡(mol) a-x b-3x 2x 

起始气体：a+bmol 

平衡气体：(a-x)+( b-3x)+2x=(a+b-2x)mol 

又因为：体积比=物质的量比 

(注意：若N2为1mol，H2为3mol，是不够严密的。) 

方法二 设平衡时混合气体总量为100mol，则其中含NH3为100×26％=26mol 

N2+3H2 2NH3 物质的量减少 

1 3 2 4-2=2 

26mol x 

x=26mol 

即生成 NH3的量，就是减少量，所以反应起始时混合气体共为：100+26=126mol 

比较上述两种方法，不难看出“差量法”的优越性。 

【例5】在200℃时将11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的Na2O2，反应完全后，固体质量增加3.6g。求混合气体的平均分子量。 

=11.6÷混合气体总物质的量。 

方法一 设11.6g混合气体中含xmolCO2、y mol水蒸气。 

解得：x=0.1， y=0.4 

方法二 分析下列框图 

向固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O且完全反应，为何固体只增加3.6g？原来是因跑掉O2之故。根据质量守恒可知：放出O2为11.6-3.6=8g。 

得：x+y=0.5(mol) 

混合气体的平均分子量=11.6÷0.5=23.2 

本题的两种解法虽都属“差量法”，但方法二则更简捷，可以说是“差量法”的经典之作，值得很好体会。